Question

①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有

①②③⑦

，不正確的理由分別是

①△反應熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態未標注，③除水的狀態其余狀態為“aq”，⑦反應熱的單位為kJ/mol

；
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有

④⑤

；表示中和熱的熱化學方程式有

⑥

．（填熱化學方程式的序號）
（3）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法，需要注意△H為“-”表示放熱反應，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJ?mol^-1（kJ/mol）；需要標注物質的聚集狀態等；
（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答．

解答：解：（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反應為吸熱反應，△反應熱△H=+177.7kJ/mol，故錯誤；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol，生成物的狀態未標注，故錯誤；
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，除水的狀態其余狀態為“aq”，故錯誤；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合熱化學方程式的書寫方法，故正確；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ，反應熱的單位為kJ/mol，
故答案為：①②③⑦；①△反應熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態未標注，③除水的狀態其余狀態為“aq”，⑦反應熱的單位為kJ/mol；
（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；
中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，表示中和熱的熱化學方程式有⑥，
故答案為：④⑤；⑥；
（3）5gCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH₃OH在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出1452.8kJ熱量，則熱化學方程式為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol．

點評：本題主要考查的熱化學方程式的書寫與判斷，難度中等，根據所學知識即可完成．