Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol，故D符合題意；

故選D。