【題目】下列化學(或離子)方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A.電解飽和食鹽水產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.紅熱木炭遇濃硝酸產生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出現白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl
【答案】C
【解析】
A．電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A不選；
B．紅熱的木炭與濃硝酸反應，生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B不選；
C．過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，從而變成白色黏稠物，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C選；
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體，發生氧化還原反應生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，反應的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D不選；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為___。
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品防腐劑R的結構簡式如圖所示：
，下列說法正確的是
A.R在空氣中易被氧化且易溶于水
B.1個R分子最多有20個原子共平面
C.能與FeCl3發生顯色反應，苯環有2個取代基，且能發生水解反應R的同分異構體有18種(包括R)
D.1molR與3molH2反應生成的有機物分子式為C9H18O3
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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【題目】動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D．反應不十分劇烈；產生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F．生成淡黃色沉錠 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究____________元素性質遞變規律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①__________，②__________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應實驗現象的編號和②的化學方程式及此實驗的結論)__________
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現象（填A～F） |
①_____________________________________，
②_____________________________________，
此實驗的結論：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
（1）寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。
（3）如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。
已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
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