【題目】為探究不含結晶水鹽A（僅含三種元素）組成和性質，設計并完成如下實驗：①取少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色；②另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水。
（1）A組成元素是_____（用元素符號表示）。
（2）B的化學式是______。
（3）B與水反應的化學方程式是______。
【答案】Cu S O Cu2OSO4 
或
或
【解析】
少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色，這是硫酸銅晶體吸水和脫水的現象，說明A是CuSO4；另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，那么有B的質量為
=120，C的質量為
=40；C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明C為SO3，根據原子守恒可確定B的化學式；B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水，根據原子守恒可確定方程式。
（1）少量A，加水，A由白色變為藍色，加熱藍色又變成白色，這是硫酸銅晶體吸水和脫水的現象，說明A是CuSO4，含有的元素是Cu、S、O；
（2）另取一定量A進行加熱分解，加熱分解過程中有黃色中間產物B產生，同時產生氣體C，B的質量為A質量的四分之三，那么有B的質量為=120，C的質量為=40；C能使鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明C為SO3，根據原子守恒有： 2CuSO4=SO3+2CuOSO3，B的化學式為Cu2OSO4；
（3）B遇水生成不溶于水的藍色固體D，同時有三分之二的SO42-溶于水，根據原子守恒有3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH)2CuSO4+2CuSO4或者3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4H2O+2CuSO4。
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【題目】電動汽車（標志為“
”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是
A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標志
C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換
D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
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【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是
A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO
B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C. 反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降
D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代
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【題目】已知烴X在標況下的密度1.25g/L，液態烴A摩爾質量為106g/mol，C是油脂皂化反應后的產物之一，具吸水保濕功能，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化如下圖所示（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）
請回答
(1)烴X所含官能團的名稱是_______。
(2)A→B的反應類型是_________。
(3)B與C按3：1反應生成D的化學方程式為_______。
(4)下列說法正確的是_______。
A.鄰二溴苯只有一種結構，證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構
B.上述六種有機物都能與H2發生加成反應
C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、C、D
D.相同質量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2
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【題目】根據如下一系列轉化關系，回答問題。已知：H是具有水果香味的液體，I的產量作為衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志，J為高分子化合物。
（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學式為___________；I的結構簡式______；
（2）寫出化學方程式并指出反應類型：
C→E _____________，反應類型：____________。
G→H _______，反應類型：_______。
I→J _________________，反應類型：_______。
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【題目】鐵有如下δ、γ、α三種晶體結構，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是( )
A.δ、γ、α三種晶體互為同分異構體
B.αFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，化學性質相同
D.γFe晶體為面心立方堆積
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__ _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_ _____。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是___________。
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【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）
A. X和W位于同一主族
B. 原子半徑：Y>Z>X
C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】合成氨在工業生產中具有重要意義。
（1）在合成氨工業中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。
①溫度T1時，0～0.5 min內的反應速率v(CO)=________________。
②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。
③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2
（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
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