Question

【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是_____（用化學方程式表示）

（3）當加入鹽酸______mL時開始產生氣體，最后共產生氣體在標準狀況下的體積是______L。

Answer 1

【答案】10.6g Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 100 2.24

【解析】

（1）m（Na2CO3）=1mol/L106 g/mol=10.6g；

（2）向1mol/L 的Na2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是H+和CO32-結合生成HCO3-，化學方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

（3）由H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-= CO2↑+H2O可知，當加入鹽酸100mL時開始產生氣體，在標準狀況下，V（CO2）=22.4=2.24L。