Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______________；請寫出裝置B的另一個作用_________________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是____________________，該現象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 作儲氣瓶用 d E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I－氧化為I2 SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋

【解析】（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，同時生成氯化錳和水，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中混有氯化氫，可以通過B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；裝置B的另一個作用是：作儲氣瓶用；（3）要檢驗氯氣的漂白性，可以利用有色布條。因為制取的氯氣含有水蒸氣，因此需要干燥氯氣，選用硅膠或無水氯化鈣，但不能選擇堿石灰和濃硫酸。III一定是干燥的有色布條，所以正確的選項是d；（4）將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I－氧化為I2；（5）氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣，SO32—具有還原性，可還原氯氣，方程式為SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋。