Question

【題目】25℃時，改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分數 也隨之改變，甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示．

下列說法正確的是

A.丙酸的酸性比甲酸強

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A選項錯誤；

B．稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，B選項錯誤；

C．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，C選項錯誤；

D．pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，D選項正確；

答案選D。