Question

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的.而鉛的+2價化合物是穩定的。” 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO₂與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發生如下反應：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數目是          。

Answer 1

、(1)還原、氧化  PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O ⑵ Pb₃O₄  +2,+4   堿
⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ ="==" AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O   2

（1）錫的+4價化合物是穩定的，因此錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的還原性；鉛的+2價化合物是穩定的，所以鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性；PbO₂與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl₂，則還原產物是PbCl₂，所以方程式為PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（2）生成物中＋4價的鉛和＋2價的鉛是1︰2的，所以X的化學式為Pb₃O₄，因此化合價分別是＋2價和＋4價。生成物有Pb(NO₃)₂，所以PbO是堿性氧化物。
（3）根據題意As的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子；碘的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰2，則方程式為AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ ="==" AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O，根據方程式可知，轉移2個電子。