Question

【題目】如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過(guò)導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極；
正極 ．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應(yīng)式為： 負(fù)極；
正極 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
【解析】解：（1）鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，金屬鎂做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑； 所以答案是：Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑．（2）鎂、鋁和NaOH溶液構(gòu)成了原電池，鋁易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ，
所以答案是：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ．