Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、﹣3	+7、﹣1	+5、﹣3	﹣2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩定性最強的氫化物的結構式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【解析】解：第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、﹣3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al；⑥有+7、﹣1價，則⑥為Cl；⑧有﹣2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素.
（1.）⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2.）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4 ， 故答案為：HClO4；
（3.）⑦為N元素，對應的氫化物為氨氣，電子式為 ，非金屬性O＞N＞P，氫化物最穩定的為水，結構式為H﹣O﹣H，故答案為： ；H﹣O﹣H；
（4.）①、④的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，用電子式表示形成過程為 ，
故答案為： ．
第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、﹣3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al；⑥有+7、﹣1價，則⑥為Cl；⑧有﹣2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，以此解答該題．