Question

【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

Answer 1

【答案】C

【解析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。

A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2，由于為弱酸強堿鹽，會水解使溶液偏堿性，而c點是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應(yīng)，那么從a開始到恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大。d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，故B不正確；

C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；

D.b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因為溶液呈酸性，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。

答案：C