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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數目比為2：1

【答案】C

【解析】

A. 根據圖知,晶體中每個K+周圍6個O2,每個O2周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數=3×8×12=12,故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數=8×18+6×12=4,超氧根離子個數=1+12×14=4,所以鉀離子和超氧根離子個數之比=4:4=1:1,所以超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2，故C正確；D.晶胞中K+與O2個數分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據電荷守恒2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為82=6,所以晶體中,0價氧原子與2價氧原子的數目比為3:1，故D錯誤；答案：C。

練習冊系列答案

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【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

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A. X=20

B. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

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（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。

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【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8

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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構型為____________（用文字描述）。

（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。

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（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。

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物質	PbCl2	PbS	PbCrO4
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請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫出“高溫還原”的主要化學方程式：____________。

(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應式為____________。陽極泥的主要成分為____________。

(4)鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。

(5)Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產生黑色PbS沉淀____________？(列式計算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

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A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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