【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分（結構如圖所示
）。關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面內；
③它不能與燒堿發生反應；
④1mol該化合物最多可與 3molBr2發生反應。其中正確的是（ ）
A.①③B.①②④C.②④D.②③④
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【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達到平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K＝__；根據圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時
減小
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【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol
C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol
D.b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2
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【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種
為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題
用相應的離子符號表示
：
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】2019年，大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進展（如圖甲所示），相關文章發表在《自然通訊》上。請回答下列問題：
（1）基態Mn原子的價電子排布圖為________________，其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為________________。
（2）圖甲中涉及的非金屬元素（除H外）第一電離能由小到大的順序是________________（用元素符號表示，下同），電負性由小到大的順序是________________。
（3）物質a可與水互溶，主要原因是________________。
（4）物質b中碳原子的軌道雜化方式有________________，1 mol物質c中含有σ鍵的數目為________________。
（5）該錳氧化物的晶胞結構如圖乙所示，該錳氧化物的化學式為________________，該晶體中Mn的配位數是________________。
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【題目】某同學利用下圖的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
(1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質試管中發生反應的化學方程式為__________ 。
(2)該同學推測反應后硬質試管中固體物質的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設計了如下實驗方案驗證：
①待硬質試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。
(3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：_______。
(4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性。
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。
(2) 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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