Question

（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號	特征信息
A	其中一種原子核內只有質子沒有中子
B	其原子的L層電子數是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構， 且核電荷數與B相差3
D	其原子的最外層電子數等于電子層數，且是地殼 中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉

請回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            。
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程
式                                               。
（3）D單質與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應的離子方程式
                                           。
（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO₂）制取E的化學方程式                     。                                                
（5）C和D兩元素形成的單質活潑些較強的是  （寫元素符號），判斷依據是      。                                                  

Answer 1

（每空2分）
⑴離子鍵、（極性）共價鍵；⑵2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(NaH+H₂O=NaOH+H₂↑)
⑶2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；⑷MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
⑸Na 金屬鈉可以和冷水劇烈反應 鋁不可以（其他合理答案也可）。

解析試題分析：A的一種原子核內只有質子沒有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數是K層的3倍，則B為O元素；C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數等于電子層數，且是地殼中含量較多的元素之一，則D為Al元素；E單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素。
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，含有的化學鍵類型是：離子鍵、（極性）共價鍵。
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的反應為：Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，或NaH與H₂O反應生成NaOH和H₂，化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
（3）D單質為Al，A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
（4）MnO₂與濃鹽酸反應生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，化學方程式為：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（5）C元素形成的單質為金屬Na，D元素形成的單質為金屬Al，金屬鈉可以和冷水劇烈反應 鋁不可以，活潑性較強的單質是Na。
考點：本題考查元素的推斷、物質的性質與制備、方程式的書寫、化學鍵的判斷。