Question

【題目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）寫出實驗室制SO2的化學方程式：____。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性質 ③還原性 ④氧化性，在上圖幾個裝置中對應表現出的性質是（填序號）：

A中___B中____C中___D中____

（3）有四位同學設計下列四個方案檢驗E溶液中是否含有SO42-，你認為合理的是（_____）

A．試液白色沉淀沉淀不溶解

B．試液無沉淀白色沉淀

C．試液無沉淀白色沉淀

D．試液無沉淀白色沉淀

（4）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中加熱，現象是___，原因是____。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ ② ① ④ ③ B 品紅恢復紅色 SO2可以和有機色素結合生產無色物質，但不穩定,在高溫下又分解，生成SO2和有機色素，所以加熱后會重新生成品紅，恢復紅色

【解析】

二氧化硫具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，在不同的反應中，表現出不同的性質。

(1) 在實驗室中，二氧化硫既可由銅與濃硫酸反應制得，也可由亞硫酸鈉與濃硫酸反應制得。答案為：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(濃)CuSO2+SO2↑+2H2O。

(2)二氧化硫通入紫色石蕊試液中，先與水反應生成亞硫酸，再與石蕊作用，使石蕊變紅，從而表現出酸性氧化物的性質。答案為②。

二氧化硫與品紅作用，生成物為無色，從而表現出漂白性。答案為①。

二氧化硫與氫硫酸反應，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表現出氧化性。答案為④。

二氧化硫與溴水中的溴反應，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，從而表現出還原性。答案為③。

(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能為AgCl，不正確；

B.加入HCl無沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干擾，正確；

C.加入硝酸，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，錯誤；

D.若含亞硫酸根離子，雖然加入鹽酸時無沉淀，但仍有少量亞硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，錯誤。

答案為B。

(4)B中溶液加熱后，又會生成品紅，從而恢復紅色。答案為：品紅恢復紅色。

二氧化硫與品紅反應的產物具有不穩定性，受熱分解，又生成品紅。

答案為： SO2可以和有機色素結合生產無色物質，但不穩定，在高溫下又分解，生成SO2和有機色素，所以加熱后會重新生成品紅，恢復紅色。