【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時，陽極反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋
C.充電時，Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g
【答案】CD
【解析】
可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，則反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，根據得失電子守恒，計算兩極質量差，由此分析解答。
A．汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后產生了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車可有效減少光化學煙霧污染，故A正確；
B．可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe＝LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，則反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋，故B正確；
C．由圖知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽極，充電時，Li＋由B極移向A極，故C錯誤；
D．若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，負極減少2molLi其質量為14g，正極有2molLi＋遷入，其質量為14g，兩電極質量差為28g，故D錯誤；
故答案選CD。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下：
已知：CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl+HCl
請回答下列問題：
(1)C的名稱是____，D的結構簡式為____。
(2)E—F的反應類型是____，E分子中官能團的名稱是 ___。
(3)寫出C和G反應生成H的化學方程式____。
(4)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有 ___種(不考慮立體異構)。
①屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應和水解反應，遇FeCl3溶液發生顯色反應
②1mol該有機物與3molNaOH恰好完全反應
③分子結構中不存在
其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式為____。
(5)參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2(CHOH)2CH2OH，設計合成路線____(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：
已知：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
回答下列問題：
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和 ____。
(2)反應②所需的試劑和條件是________。
(3)物質M的結構式____。
(4)⑤的反應類型是____。
(5)寫出C到D的反應方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。
(7)設計由對苯二酚和丙酸制備
的合成路線(無機試劑任選)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；
步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；
步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品250mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。
回答下列問題：
（1）步驟1中發生反應的離子方程式為_____。
（2）儀器Q的名稱是_____，冷卻水從_____接口(填“x”或“y”)流出。
（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____和_____，需要稱量NaOH固體的質量為_____。
（4）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA標準溶液進行滴定。
①確認達到滴定終點的現象是_____。
②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。
③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____ (填“偏大“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。
Ⅱ.現有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】八角油是良好的天然香料和食品調料，其主要成分茴香腦的結構簡式如圖所示。下列關于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物，與
互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發生加成反應
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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