Question

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。回答下列問題：

序號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3
濃度	c1	c2	c3	c4

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的電離程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為____（填序號）。

(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定過程中不可能出現的結果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>_____。

Answer 1

【答案】> = ①>②>④>③ > C 5

【解析】

(1)pH=11氨水溶液中存在電離平衡，主要以電解質分子存在，c(OH-)=10-3 mol/L，c1>10-3 mol/L，pH=11氫氧化鈉溶液中，由于氫氧化鈉為一元強堿，完全電離，所以氫氧化鈉溶液濃度c2=10-3 mol/L，所以c1>c2；

(2)pH=11氫氧化鈉溶液中c(OH-)和pH=3醋酸溶液中c(H+)相同，則二者對水的抑制程度相同，所以溶液中水的電離程度②=③；

(3)pH=11氨水、pH=11氫氧化鈉溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3鹽酸，稀釋10倍，弱電解質溶液中電解質的電離平衡正向移動，促進電離，溶液中溶質電離出的離子濃度減小的少，pH變化小，所以溶液pH由大到小的順序：①>②>④>③；

(4)由于一水合氨是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，所以pH=11氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L，HCl是一元強酸，完全電離，所以pH=3鹽酸溶液中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol/L，二者等體積混合，NH3·H2O過量，反應后溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，過量的一水合氨又電離產生OH-，所以最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，pH>7；

A. 反應后溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，若溶液中溶質的物質的量濃度關系為c(NH4Cl )≥c(NH3·H2O)，則離子濃度符合關系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A正確；

B. 若二者混合后溶液顯中性，則符合關系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，B正確；

C. 由于溶液顯電中性，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中陰離子濃度大于陽離子濃度，違背電荷守恒，所以任何情況下都不可能存在這種關系，C錯誤；

D. 若溶液為HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)< c(NH4Cl )，則離子濃度符合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，D正確；

E. 若溶液為HCl和NH4Cl的混合溶液，且c(HCl)>c(NH4Cl )，則離子濃度符合c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，D正確；

故合理選項是C；

(5)由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。若某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，要形成Cu(OH)2沉淀，則溶液中c(OH-)≥ mol/L=1×10-9 mol/L，所以c(H+)≤10-5 mol/L，故溶液pH) ≥5。