Question

【題目】25 ℃時，將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點①存在的電離平衡是___________。

(2)點②兩溶液發生反應的離子方程式是_______。

(3)點③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此時c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O > >

【解析】

(1)點①是0.10mol/L CH3COOH溶液，CH3COOH是弱電解質，不完全電離，在溶液中醋酸分子電離產生醋酸根離子和氫離子，醋酸根離子和氫離子也會重新結合為醋酸分子，當達到電離平衡時，各種微粒的濃度不變，則點①存在的電離平衡是：CH3COOHCH3COO- + H+；

(2)點②為加入10mL 0.10mol/L的NaOH溶液，兩溶液發生酸堿中和反應，則反應方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)點③為加入20mL 0.10mol/L的NaOH溶液，恰好生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發生水解反應，消耗水電離產生的H+，當最終達到電離平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液呈堿性，則溶液pH＞7，CH3COO-發生水解反應濃度減少，而Na+不水解，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)。