Question

【題目】下列有關的計算分析不正確的是（ ）

A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c

D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A.在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有3 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被還原的硝酸就為mol，正確；B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根據反應的兩種方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，產生的氣體應該按照Cu來計算，n(NO)=0.02mol，錯誤；C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO，根據反應方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相當于有NO23cmL,則變為硝酸的NO2的體積是(a－3c)ml，則消耗的氧氣的體積可根據方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4="b," a－3c=4b,所以 a＝4b＋3c，正確；D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則反應方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4 ，正確。