Question

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用為_______________________。

（2）某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：

①寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；

②擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整______。

③產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：___________________；

④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。

Answer 1

【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應生成的H2O2具有漂白作用 催化劑的作用 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃 碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗

【解析】

（1）①過氧化鈉和水反應生成堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成了具有氧化性的過氧化氫；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；

（2）通過分析可知，裝置A為NaHCO3的受熱分解，裝置B中CO2與Na2O2反應生成O2，同時吸收CO2，裝置C檢驗CO2是否被除盡，裝置D收集生成的O2據此判斷；

（1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，堿遇酚酞變紅；褪色后的溶液中加入二氧化錳產生氣泡，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；

（2）①NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3 、CO2和H2O；②NaHCO3分解生成CO2，CO2與Na2O2反應生成O2，經裝置C檢驗，無CO2，裝置D收集的是O2，O2密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集氧氣，導氣管長進短出；③檢驗O2的方法：打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃；④通過分析可知存在明顯缺陷：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；