【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是( )
A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C.2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快
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【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：
副反應：
主要物料的物理常數如下表：
名稱 | 分子量 | 性狀 | 相對密度 （g·cm-3） | 沸點 （℃） | 溶解度 | ||
水 | 乙醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色液體 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 | |
苯甲酸 | 122 | 無色晶體 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g | |
苯甲醇 | 108 | 無色液體 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 | |
乙醚 | 74 | 無色液體。 | 0.71 | 35 | 不溶 | -- | |
實驗步驟：
（1）儀器A的作用是_______________。
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在___________左右。獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是__________________。
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是____________、_____________。
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗滌操作在______________中進行。
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現象）時說明雜質已被除盡。
（4）若產品甲的質量為5.40 g，則產品甲的產率是_____________________。
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【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖。
若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現象是______。
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則：B中的現象______，E中應加入______溶液，E中發生反應的離子方程式為______。
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【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
實驗序號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是___________。
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。
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【題目】8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為___；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為___。
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【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。
(1)CH3CH2CH2OH________。
(2) 
________。
(3) 
________。
(4) 
________。
(5) 
________。
(6) 
________。
(7) 
________。
(8) 
________。
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【題目】(1)甲苯苯環上的氫原子被相對分子質量為43的烴基取代，所得一元取代物有_________ 種。
(2)已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體數目有________種。
(3)某芳香烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環上的一氯代物只有一種，則該烴的結構簡式是_____________ 。
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【題目】標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，下列說法正確的是( )
A.混合氣體中CO和CO2的體積比1∶4
B.混合氣體中CO和CO2的體積比4∶1
C.混合氣體中CO和CO2的質量比為1∶4
D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質量為40.8g/mol
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【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
試回答下列問題：
①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：
①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；
③該反應的平衡常數表達式K＝________________。
(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱變化的原因是鐵釘發生了電化學腐蝕中的________；
A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕
③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。
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