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要使工業廢水中的重金屬離子Pb²^＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb²^＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽 B．碳酸鹽
C．硫化物 D．任何一種即可

試題分析：沉淀物溶解度越低說明越不容易溶于水，所以答案選C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液，其pH＞7的是（　�。�

A．NH₄NO₃

B．Na₂CO₃

C．FeSO₄

D．KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

不論是什么溶液只要溶液C（H⁺）=C（OH^-），那么這種溶液一定顯中性．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象描述不正確的是（　　）

A．Na₂CO₃水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污

B．Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用

C．氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液不呈紅色

D．SO₂通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以轉化為BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開始轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃與AgCl的濁液	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂雜質），生產CuCl的工藝流程如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Cu(OH)₂	5.6	6.7
Al(OH)₃	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
（1）煅燒的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ為調節溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^－，請寫出反應的離子方程式：                   。
（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常溫下，已知CuOH的K_SP為1.0×10^－¹⁴，則Cu⁺+H₂O

CuOH + H⁺的平衡常數為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水	B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液	D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O

2CrO₄^2-（黃色）+ 2H⁺，此時溶液應呈現的顏色是。
（3）用FeSO₄·7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根據表中數據，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

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