麻豆传媒在线完整视频,国产性猛交96,在线观看免费成人av

污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水	B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液	D．純堿溶液

：AC

：根據題給信息，其中處理Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子使其沉淀，加入的沉淀劑選擇時，由于氨水易與形成絡離子，排除；硫酸銅能溶于水，不會沉淀，故選AC；硫化氫與重金屬離子都會有沉淀生成；純堿加入可調節pH值使重金屬離子沉淀，排除BD。
【考點定位】此題結合污水處理，考查沉淀劑的選取知識。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下，同物質的量濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

D．加水稀釋等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使工業廢水中的重金屬離子Pb²^＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb²^＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽 B．碳酸鹽
C．硫化物 D．任何一種即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是( )

A．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)

B．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO₃^－)＞c(K^＋)＞c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^II[FeCr]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8	B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8	D．x =" 1.5" ，a = 10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰。下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L^－¹的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²^＋。在提純時為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³^＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學