【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.與稀H2SO4混合加熱不反應
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應
D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳具有良好的導磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。
（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點-25℃，沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數目之比為___三種組成元素按電負性由大到小的順序為____。
（3）[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的雜化方式為____，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____，____；[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。
（4）已知NiO的晶體結構（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為____。
（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分數的NiO的質量為___g。（用a、NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（ ）
A.羰基硫是電解質
B.羰基硫分子的電子式為：
C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C
D.羰基硫分子為非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II．2HI(g)H2(g)+I2(g)
III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內的平均反應速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應達平衡時H2的量為___mol。
（2）分析上述反應，下列判斷錯誤的是___（填寫選項編號，只有一個正確選項）。
a．三步反應均為氧化還原反應
b．循環(huán)過程中產生1molH2，同時產生1molO2
c．在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑
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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計算：（寫出簡單的計算過程）
（1）x的值為多少________
（2）B的轉化率為多少________
（3）平衡時A的濃度為多少________
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【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g） 
2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能作為判斷該化學平衡標志的是
A.容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變
B.容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變
C.單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質B
D.單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業(yè)上主要用于生產藥物以及提煉稀有金屬。
工業(yè)上可由以下反應制取草酸（兩步反應均為液相反應）：
①4CO+4C4H9OH+O2
2(COOC4H9)2+2H2O
②(COOC4H9)2+2H2O
H2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）
（1）反應①選擇13~15MPa的高壓條件下進行，最主要的原因是為了___。若5min內水的質量增加了7.2g/L，則用水表示的反應速率為____。
（2）對于反應②，下列能夠說明其已經達到平衡的是____。
a．平衡常數K保持不變 b．反應液的pH保持不變
c．丁醇的濃度保持不變 d．反應液的總質量保持不變
下列措施既能加快該反應速率，又有利于提高產率的是___。
a．合理升高反應溫度 b．合理增大反應壓強
c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作為催化劑
（3）將物質的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產生大量無色無味的氣體，寫出反應的化學方程式____。
（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中
減小的是___。
a．通入HCl氣體 b．加入草酸晶體 c．通入NH3 d．加入草酸鉀晶體
（5）已知：物質的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應的化學方程式為：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根據以上信息判斷草酸的兩級電離常數（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級電離常數（記為K3、K4）由大到小的順序____。
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )
A.CO全部轉化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為0
C.CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：
(1)實驗原理：______________。
(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。
①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。
③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。
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