Question

【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應的化學方程式為___、___。

③為防止NO2污染環境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應結束后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為___。

②實驗結束后發現銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

Answer 1

【答案】 排水法 還原性 2NO+O2=2NO2 NaOH溶液 酒精燈 NA 隨著反應進行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應 d

【解析】

（1）①Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅和水和一氧化氮，離子方程式為：，故答案為：；

②NO能和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，不能溶于水，用排水法收集，故答案為：排水法；

（2）①D內有紅棕色氣體出現，說明D中有NO2生成，說明發生了，2NO+O2=2NO2，N化合價從氨氣中-3價升高到了NO中的+2，說明氨氣作還原劑，具有還原性，故答案為：還原性；

②由①可知D中發生的反應為：，2NO+O2=2NO2，故答案為：；2NO+O2=2NO2；

③二氧化氮有毒，可污染空氣，尾氣中的二氧化氮可溶于NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

（3）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，所以需要增加酒精燈，故答案為：酒精燈；

①銅和濃硫酸反應的化學方程式為：，Cu化合價從0價升高到+2價，升高了2，所以1molCu參加反應轉移2mol電子，mg銅的物質的量=mol，molCu參加反應轉移×2mol電子=mol，即電子數為NA，故答案為：；NA；

②實驗結束后發現銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是，隨著反應進行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應，故答案為：隨著反應進行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應；

③a．硫酸鈉不會和硫酸反應，a不能證明；

b．Cu和濃硫酸反應生成了硫酸銅，溶液中即使沒有硫酸，硫酸銅也會和氯化鋇產生白色沉淀，b不能證明；

c．Ag不會和稀硫酸反應，c不能證明；

d．若燒瓶中有硫酸，碳酸氫鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會產生氣泡，d能證明；

故答案為d。