【題目】在101 kPa時，氫氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒，生成2.0 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，氫氣的標準燃燒熱ΔH為____，表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為________
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【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol
催化脫氫的反應過程如下：
反應1：
反應2：
測得
和
的產率
和
（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑能改變反應歷程
B. 更換催化劑后
、
也會隨之改變
C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態
D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成
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【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：
（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：
①B中反應的離子方程式為___；
②收集NO氣體的方法為___。
（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：
往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：
①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。
②D中反應的化學方程式為___、___。
③為防止NO2污染環境，E裝置中裝的試劑可以是___。
（3）丙同學用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應結束后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為___。
②實驗結束后發現銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。
③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。
a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體
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【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。請回答下列問題：
Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數式表示)；
(2)已知：
① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3
則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；
Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。
(3)負極的電極反應式為_______________；
(4)當電路中通過3mol電子時，可產生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；
(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。
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【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于____區。
（2）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構型為____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為___（用含π的式子表示）。
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【題目】己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
（1）物質A的化學式為___。
（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___。
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。
（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。
（5）W和T反應的離子方程式___。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.少量的二氧化碳氣體通入足量燒堿溶液中反應CO2+OH-=HCO3-
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在_____________________范圍內。
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生反應：xA（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如下表所示。下列有關說法正確的是（ ）
時間/min | n（A）/mol | n（C）/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x＝1
B.反應開始2 min內，用B表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1
C.反應進行到1 min時，反應體系達到化學平衡狀態
D.A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態
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