Question

【題目】水溶液中的行為是中學化學的重要內容，按要求回答下列問題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質在20℃下的Ksp如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI
顏色	白色	淺黃色	黃色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

①當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時，_______先沉淀(填離子符號)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種淀共存時， =__________。

Answer 1

【答案】 ①② ①③ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Al2O3 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ I- 2.7×10-3

【解析】（1）醋酸存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，電離故事吸熱過程，加熱、加水稀釋、加入堿性物質均能使電離平衡向右移動，能使醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；答案選①②；①加水稀釋氫離子濃度減小，溶液pH增大；②加熱促進電離氫離子濃度增大，pH減小；③加少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大；能使溶液pH增大的是①③；（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），說明HCO3-水解程度大于其電離程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；（3）AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發，最終生成Al（OH）3，在加強熱時，Al（OH）3不穩定，分解生成Al2O3；Al2（SO4）3溶液中，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4，硫酸是難揮發性的酸，加熱蒸干并灼燒最終得到物質是Al2（SO4）3，將NaHCO3與Al2（SO4）3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑是利用二者發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑；（4）①向含相同 濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時AgCl、AgBr、AgI三者的濃度積Qc相等，因為Ksp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的為AgI其次為AgBr最后為AgCl，故先沉淀的離子為I-；②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， ====2.7×10-3。