Question

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。

①寫出產生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質的量的濃度是_________。

Answer 1

【答案】氫氧化鋇 硫酸 氯化鎂 碳酸銨 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.8mol/L

【解析】

（1）①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發現生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨；

（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；

（1）①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發現生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸，

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，

本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；

（2）設50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質的量分別為：x、y，根據反應的化學方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO3

1mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）

解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，產生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，

本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。