Question

【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 NH3 的反應速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的轉化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始濃度 2 5 0

轉化濃度 _ _ _

2min后濃度 _ _ _

(3)用v(N2)表示的反應速率為：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反應速率為：v(H2)=__________mol/(L·min)

Answer 1

【答案】0.8mol/L 0.4 1.2 0.8 1.6 3.8 0.8 0.2 0.6mol

【解析】

（1）2min內反應速率為0.4，則2min內濃度較少20.4=0.8mol/L；

（2）由于2min內NH3轉化了0.8mol/L，則

（3）根據化學反應速率比等于化學計量數比這一規律，可得v(N2)=v(NH3)=0.2 mol/(L·min)；

（4）根據化學反應速率比等于化學計量數比這一規律，可得v(H2)=v(NH3)=0.6 mol/(L·min)。