【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是( )
A. X為負極，Y為正極
B. 工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C. 在標準狀況下，通入5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發生轉移
D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、NOx等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol
用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_________________________________。
（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2
CO2＋O 。其正反應速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆為速率常數。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為_________________________(保留小數點后一位小數)。
(3)CO2可用來生產燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
②氫氣的轉化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C．充入He(g)，使體系壓強增大 D．將H2O(g)從體系中分離出去
（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。
（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；
(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于化合反應的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3
CaO+ CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：
(1)①該反應的化學方程式是_______________________________。
②在t1 min時,該反應達到了____狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是____。
A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為2∶3
C.生成3 mol Y的同時生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時生成2 mol X
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為____：在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為_________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為說法中正確的是____同學。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A.1 mol O3的質量為 32 gB.SO42－的摩爾質量為96 g/mol
C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×1023
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