【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子序數依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質．若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是
A. 沸點N＞M
B. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
C. 簡單離子半徑：D2-＞B2-＞C+＞A+
D. C與其他元素均能形成離子化合物
【答案】B
【解析】
甲、乙為其中兩種元素對應的單質，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2；X與Y、甲與乙摩爾質量相同，則甲為O2，X為Na2S；由轉化關系圖可知，M為H2S，N為H2O。
綜上所述，A為H，B為O，C為Na，D為S，X為Na2S，Y為Na2O2，M為H2S，N為H2O。
A. N為H2O ,分子中存在著氫鍵，M為H2S所以沸點H2O ＞H2S，故A正確；B. A為H，C為Na，D為S，其常見氧化物A、C、D分別為H2O、H2O2、Na2O 、Na2O2、SO2、SO3，的相互之間H2O2和Na2O2不能反應，故B錯誤；C. 具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大，所以離子半徑O2->Na+，又因為電子層數多，半徑越大，所以S2->O2->Na+>H+，故C項正確；D. C為Na 為活潑金屬溶易失電子，所以能與其他元素均能形成離子化合物，故D正確。答案：B。
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段與c—d段所發生的反應相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。
I.若A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。
(1)寫出反應①的化學方程式____________。
(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學方程式______________。
II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。
(1)寫出反應②的化學方程式_____________。
(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①O點溶液中所含溶質的化學式為_______，橫坐標3-5段發生的離子方程式為_____。
②標況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO
A.②③B.①②③C.②③④D.全部
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