Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

Answer 1

【答案】（1）X；（2）減慢；減慢；（3）甲； （4）0.05mol/（Lmin）；（5）BCF．

【解析】試題分析：（1）由方程式2NO2(g) (紅棕色)N2O4g)(無色)，可知反應中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；

（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢；

（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls)，乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6molL-1min-1=0.01mol/(Ls)，則甲反應較快；

（4）v(N2O4)==0.05mol/(Lmin)；

（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E． 只要反應發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。