Question

【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是（ ）

圖(I) 圖(Ⅱ)

A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應是吸熱反應

B.t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應達到平衡狀態時，X濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Z濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：X（g）+3Y（g）2Z（g），根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T1＞T2，升高溫度，Y的體積增大，則該反應的正反應是放熱反應；

A．根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T1＞T2，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，Y的體積分數增大，說明正反應是放熱反應，故A錯誤；

B．保持壓強不變，通入稀有氣體，相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，而該反應是正反應體積減小的反應，所以平衡逆向移動，故B錯誤；

C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖II知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，X的轉化率降低，故C錯誤；

D．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，采用極限法“一邊倒”，等效于起始加入0.5mol/LX和0.7mol/LY，與原平衡為完全全等的等效平衡，達到平衡時c（Z）=0.4mol/L，故D正確；

答案選D。