【題目】鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是
A.電子從碳轉移給鐵
B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用
C.正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
D.鋼管發生析氫腐蝕，負極反應是Fe—3e- =Fe3+
【答案】C
【解析】
鋼鐵在海水中生銹時發生電化學腐蝕，且主要以吸氧腐蝕為主，負極鐵失電子變成二價鐵離子Fe-2e- =Fe2+，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-；
A.由分析可知，鐵為負極，碳為正極，電子由負極移動到正極，即由鐵轉移給碳，A項錯誤；
B.鐵比鉛活潑，在鋼鐵上連接鉛塊，形成的原電池中鐵作負極，鉛作正極，可使鐵加速腐蝕，B項錯誤；
C.由分析可知，正極的電極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，C項正確；
D.由圖可知空氣中氧氣逐漸減少，發生的不是析氫腐蝕而是吸氧腐蝕，負極的電極反應為：Fe-2e- =Fe2+，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
（1）①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，負極反應式是____________。
②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料
可以選擇____________（填“
”或“
”）。
（2）圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。
（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：
為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①
的電極反應式是__________________；
②若電池共產生
水，則電路中通過了___________
的電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：
（1）
尾氣先用氨水吸收生成
，反應為
，再將
氧化為
，最終實現副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：
方案1：
方案2：
，
。
30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4
溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。
據上述圖像判斷，氧化為的能力是
____（填“大于”或“小于”）
，可能的原因是___。
②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__
。
（2）方案2中，
會被氧化成
，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加
將還原成，同時生成
。反應歷程如下：
i：
ii：_____
iii：
iv：
則第ii步反應為____。
（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現再生。反應的離子方程式為____。
再生后，實現了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。
（4）關于微生物電化學系統處理含氮廢水的研究快速發展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的
通過泵循環至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成
。
①微生物電化學系統處理有機含氮廢水的優點是____。
②寫出負極發生反應的電極反應式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2H2O+2Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：
已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2
+SO2+HCl
ⅱ. 
+CO(NH2)2
+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
(1)A中官能團的名稱是_____。
(2)B→C的化學方程式是_______________________________________。
(3)F為酯，其結構簡式是______________________________________。
(4)F→G的反應類型是_________________________________________。
(5)H的結構簡式是____________________________________________。
(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式是________________。
(7)D的同分異構體有多種，苯環上只有兩個取代基且能發生銀鏡反應的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數最少的任一種同分異構體的結構簡式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是___________，X的結構簡式為___________________。
（2）H中所含官能團名稱是_____________________。
（3）B→C的反應條件是_________，F→G的反應類型是________________。
（4）D→E的化學方程式為__________________。
（5）W為G的同分異構體，符合下列條件的W的同分異構體共有_________種。(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式為_____________。
（6）已知: 
請寫出以
和
為原料制
的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________
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