Question

【題目】1,2-二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5℃，熔點－35℃。某研究性學習小組的同學利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1,2-二氯乙烷，制備原理為：C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8g/mL 。

(1)根據制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。

(2)實驗時A中三頸燒瓶內有有刺激性氣味的無機氣體產生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________(填字母序號)。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優點是________________，對導管b的進一步處理方法是______________________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。

(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_____________________________。

Answer 1

【答案】溫度計 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 c 有利于Cl2、C2H4充分混合反應 將b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中 飽和食鹽水

【解析】

A裝置為乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯，并經B中NaOH溶液除去副產物CO2和SO2后，在C裝置緩沖后在D中與由E排入的氯氣發生加成反應生成CH2ClCH2Cl；根據ag1,2-二氯乙烷產品計算出理論參加反應的乙醇質量，再結合實際提供的乙醇質量計算乙醇的利用率。

(1)乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃時發生消去反應生成乙烯，則裝置A中還缺少的一種實驗儀器是溫度計，乙醇易揮發，則使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率；

(2)因濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2，同時濃硫酸還原生成SO2，CO2和SO2均是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，則為吸收反應中生成的CO2和SO2應選擇氫氧化鈉溶液，故答案為c；

(3)乙烯和氯氣的密度不同，則D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，目的是有利于Cl2、C2H4充分混合反應；因氯氣有毒，為防止污染環境，則應將b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中；氯氣易溶于水，為使裝置E中氯氣逸出，Q中的物質應選擇飽和食鹽水；

(4) ag1,2-二氯乙烷的物質的量為=mol，由C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl可知理論參加反應的乙烯的物質的量為mol，則乙醇的利用率為=。