Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析，HA是

弱

酸（選填“強”、“弱”）．
（2）②組情況表明，c

＞

0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

＞

NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-9mol/L

 mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；
（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；
（3）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小；
（4）pH=9，由水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中水電離出c（H⁺）=c（OH^-），據此計算水電離出的氫氧根離子濃度．

解答：解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：弱酸；
（2）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；
故答案為：＞；
（3）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）pH=9，由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L，溶液中水電離出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L，
故答案為：10^-9mol/L．

點評：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答，題目難度中等．