Question

將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO₂的體積之比為（   ）

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．4:1

Answer 1

C

試題分析：設(shè)生成的NO和NO₂的物質(zhì)的量是x和y。混合氣的物質(zhì)的量是0.5mol，則x＋y＝0.5mol。銅的物質(zhì)的量是0.5mol，失去0.5mol×2＝1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，3x＋y＝1mol，解得x＝y(tǒng)＝0.25mol，所以生成的NO和NO₂的體積之比為1:1，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法與技巧的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好計算題中的守恒法，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒等，需要學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中積累、總結(jié)，并能靈活運用。