Question

【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體，則反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 平衡時(shí)，由c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，容器內(nèi)氣體密度為(0.4×80+0.1×64+0.05×32)g/L=40g/L，故A正確；B. 10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05/10 mol·(L·min)-1=0.005mol·(L·min)-1，故B正確；C.再加入固體物質(zhì)，則平衡不移動(dòng)，故C不正確；D. 該溫度下，c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為=5×10-4，故D正確。故選C。