Question

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規(guī)則的是___。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為___;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___。

Answer 1

【答案】 ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4

【解析】（1）泡利原理為：在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。所以在②的中間軌道上有兩個(gè)自旋方向相同的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同，違反了泡利原理。洪特規(guī)則為：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同。所以③中5個(gè)電子應(yīng)該以自旋方向相同的方式分別占據(jù)5個(gè)軌道，⑤中前四個(gè)單電子應(yīng)該自旋方向相同，都違反了洪特規(guī)則。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個(gè)電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H2SO4。