Question

【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．等濃度的這幾種溶液中，鹽中銨根離子濃度大于氨水中銨根離子濃度，鹽酸抑制銨根離子水解；

B．等濃度的這幾種溶液中，銨根離子抑制一水合氨電離，鹽酸抑制銨根離子水解；

C．氯化銨溶液呈酸性、氨水溶液呈堿性，等濃度的氯化銨和氨水混合溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；

D．溶液中離子都為1價(jià)離子，溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍，結(jié)合溶液中氯離子、氫氧根離子濃度判斷。

A．①中NH4+離子水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解使溶液顯酸性，②中溶液呈堿性，一水合氨電離作用大于NH4+離子水解作用，使溶液中c(NH4+)大于①中c(NH4+)濃度，③中一水合氨電離，產(chǎn)生NH4+離子，但是弱電解質(zhì)電離程度不大，遠(yuǎn)小于①中鹽電離產(chǎn)生的c(NH4+)度；④中銨根水解使溶液顯酸性，由于HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，抑制了NH4+離子水解，最終c(NH4+)大于①而小于②，故c(NH4+)大小順序是：②＞④＞①＞③，選項(xiàng)A正確；

B．①④中NH4+離子水解，產(chǎn)生NH3H2O，④中HCl抑制NH4+離子水解，所以④中cNH3H2O)小于①中c(NH3H2O)，NH4+水解程度比較微弱，①中c(NH3H2O)遠(yuǎn)小于②中c(NH3H2O)，②中NH4+離子抑制一水合氨的電離，所以②中c(NH3H2O)大于③中c(NH3H2O)，故c(NH3H2O)由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲�，選項(xiàng)B正確；

C．①中NH4+離子水解，使溶液呈酸性，④中鹽酸完全電離，NH4+離子水解產(chǎn)生氫離子，溶液酸性比①中的強(qiáng)，②③中溶液都呈堿性，但②中NH4+離子抑制一水合氨的電離，使③中堿性更強(qiáng)，故溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲�，選項(xiàng)C正確；

D．①④都呈酸性，①中NH4+離子水解，溶液呈酸性，④中鹽酸完全電離、NH4+離子水解產(chǎn)生氫離子，所以溶液④酸性比①中的強(qiáng)，故OH-離子濃度①＞④；②③中溶液都呈堿性，溶液中OH-離子濃度都大于①；④中氯離子來(lái)源于氯化銨、HCl的電離；①②中氯離子來(lái)源于氯化銨的電離，故反應(yīng)中Cl-離子濃度④=2×①=2×②，③中NH3·H2O電離程度不大，OH-離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于①、②中Cl-離子濃度，故溶液中陰離子總濃度：④＞②＞①＞③，溶液中陽(yáng)離子也都是+1價(jià)離子，故溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍，故溶液中離子總濃度為④＞②＞①＞③，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。