Question

【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是（ ）

選項	操作	現象	結論
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體	溶液顏色變淺	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動
B	向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體	反應后溶液變黃	反應后溶液中存在大量Fe3+
C	取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液	出現紅褐色沉淀	Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大
D	常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	變紅,前者紅色更深	結合質子的能力：CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、發生的離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結合H＋能力強于HCO3－，故D正確。