Question

（2008?山東）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常數K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，稱為溶度積常數．

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態，
A、加入Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
B、蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點；
C、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和；
D、K_sp與溫度有關，a和c的K_sp相等．

解答：解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會增大c（SO₄^2-），平衡左移，c（Ba²⁺）應降低，故A錯誤；
B、d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，故B錯誤；
C、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；
D、K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_sp的概念．