【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為（假設混合前后溶液體積變化忽略不計）( )
A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時某氣態烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的
，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，該烴的化學式為( )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）現有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到Na2S_____g，最多生成標況下的CO_____L。
（2）若在反應過程中生成的Na2S3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol，若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為____mol。
（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量(寫出必要的計算過程)。_____
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【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學處理SO2是目前研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點。
(1)反應的總化學方程式為___，正極的電極反應式為___。
(2)H＋的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H＋的物質的量為___。
(4)下列化學電池不易造成環境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有___(填序號)。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極
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【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A．N是陰離子交換膜
B．Y電極上產生有色氣體
C．X電極區域有渾濁產生
D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O
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【題目】蛇紋石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如圖：
已知：Ⅰ．該實驗溫度下，不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產物：
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產物 |
2.5 | NH4Fe3（SO4）2（OH）6 | Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3，H2O |
Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：
（1）濾餅a的主要成分為___。
（2）濾餅b經洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因為___。
（3）“氨浸”時生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時加入 NH4HCO3，其目的為___。
（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因為__。
（5）實驗室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質量/起始加入樣品的質量×100%）與溫度（T）的關系如圖所示。
①200oC時所得固體的化學式為___。
②250～350oC之間反應的化學方程式為___。
（6）堿式碳酸鎳可進一步轉化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+M
NiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：
（1）寫出下列物質的化學式X__________；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應__________，__________；
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________（填操作名稱）．
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1
(1)工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_______(填序號)
a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：
(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。
A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)
C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變
(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。
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【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素，是重要的戰略資源，我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦（主要化學成分為CeFCO3）提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖：
已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20
②Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取
（1）為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石____處理。
（2）“浸取”過程中鈰元素發生反應的離子方程式為___。
（3）“轉化”過程中H2O2的作用是___。
（4）“萃取”過程中發生反應：Ce3+（水層）+3HR（有機層）CeR3（有機層）+3H+（水層）設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應該具有的特點是____。
a．萃取劑HR的密度一定比水大
b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應
c．萃取劑HR和Ce3+不反應
d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中
（5）“調節pH”時，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應大于___。
（6）“氧化”操作得到產品的化學方程式為____。
（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。
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