【題目】在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
直通貴州名校周測(cè)月考直通名校系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列問題：
(1)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ；當(dāng)溫度過高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)為了提高浸取速率，可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水的方法是
A. 加金屬鈉 B. 加入無(wú)水硫酸銅 C. 加熱蒸餾 D. 加無(wú)水氯化鈣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。 在裝置中，儀器b的作用是____________；儀器c的名稱是___________，其作用是___________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入HNO3酸化
A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以重要的化工原料A（C2H2）合成有機(jī)物E和
的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題：
（1）B的系統(tǒng)命名是______；已知C是順式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（2）⑤的反應(yīng)類型是_________________，E含有的官能團(tuán)的名稱是________________。
（3）反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為____________________。
（4）符合下列條件肉桂酸（
）的同分異構(gòu)體共____種，分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙炔和甲醛為起始原料制備
的合成路線__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽(yáng)離子為________________、陰離子為_______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序?yàn)開_______________(用序號(hào)及“＞”“=”“＜”表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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