【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。
（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
【答案】B A CO－2e－＋CO32－＝2CO2 負(fù) CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O 448
【解析】
（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。
（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol 甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol
22.4L/mol=448L。
長江作業(yè)本同步練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。
(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：
質(zhì)子數(shù) | 16 | 16 | 16 |
電子數(shù) | 16 | 17 | 18 |
化學(xué)式 | _______ | ________ | ________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. H2A屬于強(qiáng)酸
B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。
（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中會有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應(yīng)，采用F進(jìn)行收集并測量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
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