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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

【答案】C
【解析】解：A．氨氣的密度比空氣的密度小，應利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故A錯誤；B．Fe與電源負極相連，為陰極，Fe不能失去電子，應與電源正極相連，故B錯誤；
C．氯氣與NaOH反應，導致燒瓶中氣體減少，則圖中裝置可完成“噴泉”實驗，故C正確；
D．Cu與濃硝酸反應產生的二氧化氮與水反應，則不能排水測定氣體的體積，故D錯誤；
故選C．
A．氨氣的密度比空氣的密度小，應利用向下排空氣法收集；
B．Fe與電源負極相連，為陰極；
C．氯氣與NaOH反應，導致燒瓶中氣體減少；
D．Cu與濃硝酸反應產生的二氧化氮與水反應．

練習冊系列答案

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【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是，氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ，則轉移的電子數為。（用NA表示）

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A	B	C	D
物質微粒數	溶液的質量分數	標準狀況下氣體的摩爾體積	物質的質量
阿伏加德羅常數	溶液體積	標準狀況下氣體的體積	物質的摩爾質量

A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ．該電池正極的電極反應式為．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．

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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ，發生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填選項字母）．
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B.H2的體積分數不再改變
C.H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：
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