Question

【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質量分數。
（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】
（1）20%；
（2）2.28mol·L－1
（3）2.48mol
【解析】(1)混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24% =10.0g，混合后溶液的質量分數： ×100%=20%，答：混合后溶液的質量分數為20%；
(2)混合溶液的體積為： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為： =0.099mol，混合后溶液的物質的量濃度為： =2.28mol/L，答：混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；
(3)設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(1)可知，硝酸鉀的質量分數為20%，則ω=20%= = ×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用溶解度、飽和溶液的概念的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度．