Question

【題目】室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a點(diǎn)：加入10mL的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量相等，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，即CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是溶液的pH=7，因此根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)，兩個(gè)溶液恰好完全反應(yīng)，即溶質(zhì)為CH3COONa ，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C說(shuō)法正確；D、d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說(shuō)法正確。