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【題目】下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管

【答案】A

【解析】A．量筒沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故A正確；B．分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故B錯誤；C．容量瓶有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故C錯誤；D．酸式滴定管的下面有旋轉的活塞，需要檢查是否漏水，故D錯誤；故選A。

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【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A. a點時：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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A. A B. B C. C D. D

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【題目】【四川省瀘州市2017屆高三三診考試理綜】

以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下：

已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。

(1)濾渣A的化學式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。

(2)為避免引入雜質(zhì)，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________；調(diào)節(jié)pH除雜過程中，后析出的

沉淀是________________。

(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是___________________。

(4)K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證_______________。

④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。

(5)⑤步的陽極電極反應式是____________；該法電解時要產(chǎn)生污染，其原因是________________。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是