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(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________,在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。
(14分)
⑴C<O<N      [Ar]3d64S2
⑵sp2  sp3     如圖
⑶4     4∶3
(每空2分,共14分)

⑴N半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能大于O,由小到大的順序是C<O<N;[Ar]3d64S2
⑵sp2  sp3      Fe提供空軌道,如圖
⑶8×1/8+6×1/2=4 δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8和6,比例為4∶3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

aAm+bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是 
A.b=a-n-mB.離子半徑Am+<Bn-
C.原子半徑A<BD.A的原子序數(shù)比B大(m+n)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則該元素的價(jià)電子數(shù)為
A.4 B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增,V、W、X、Y四種元素依次相鄰,可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物,也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請(qǐng)據(jù)各情景回答問題。
⑴上述兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng),生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:                                     
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,寫出有關(guān)離子方程式               
⑶U2X2和W2U4常溫下均是無(wú)色液體,相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物,均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測(cè)得每生成36g U2X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式:               
⑷W2U4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是(  )
A.X中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等
B.X中一定有離子鍵,一定不含共價(jià)鍵
C.若X只含兩種元素,則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是(   )
A.原子半徑:a>c>d>bB.電負(fù)性:a>b>d>c
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:c>d>aD.第一電離能:d>a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

(1)寫出W的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物,其結(jié)構(gòu)式為           。
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng),生成物的水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)                                          
(3)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                           
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子,消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
(4)寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí):                         
Ⅱ.往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃時(shí)反應(yīng):
CO+ H2O(g) CO2+ H2達(dá)到平衡,若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   
Ⅲ.甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源,可用于電動(dòng)汽車的電源;若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液,總反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,則其正極的電極反應(yīng)式                                                                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的( )
A.X射線B.質(zhì)譜C.原子光譜D.核磁共振譜

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.第一電離能:Y可能大于或小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY強(qiáng)于HnX
C.最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于YD.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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